Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C	向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	常温下，分别测量浓度均为0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO＞H2S

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A项错误；

B.溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，无法确定原溶液是否含有铁离子，应该溶于水检验是否含有铁离子，故B项错误；

C.向悬液中滴入溶液，悬浊液变为黄色，沉淀转化为，说明 ，故C项正确；

D.常温下,分别测量浓度均为0.1molL-1的溶液和溶液的pH，前者的pH大，说明前者水解程度较大，但前者对应的酸为，说明酸性：，无法判断、的酸性强弱，故D项错误；

答案选C。