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    【题目】恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是

    ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

    ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；④中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑤也说明符合特征（2），故①③⑤能说明是否达到平衡状态，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几种有机物之间的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)，已知A为氯代醇。

    请根据上述信息，回答下列问题：

    (1)A的结构简式 _________________________ ，G的结构简式 _______________________ ，

    H中官能团的电子式 ____________________ 。

    (2)上述流程中，有机反应类型相同的是 ________ 。

    A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧

    (3)下列有关E的说法正确的是 ________ 。

    A．E属于二元醇

    B．E能与钠反应产生气体

    C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．E能发生银镜反应

    (4)I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式： ____________________________________________________________ 。

    ①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体； ②能与钠反应放出气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

    下列说法正确的是

    A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

    B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

    C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_______、______；

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________；

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；

    集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)，然后再通过蒸馏即可除去。

    a．氯化钠溶液　 b．苯　 c．碳酸氢钠溶液　 d．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    （1）写出各有机物的名称：

    A ________________ ；B _____________________；C ____________________ ；

    D ________________ ；E ____________________。

    （2）写出加入的试剂

    （a）是_________________________；（b）是___________________________。

    （3）写出有关的操作分离方法

    ①是_________________，②是__________________，③是__________________。

    （4）写出C→D 反应的化学方程式 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为

    红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为 ；

    （2）反应③的离子方程式为 。

    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________

    （用离子方程式说明）

    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ）

    A．该溶液的pH=11；

    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl（注：Cl2与NaOH能发生反应）

    B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，一反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A. 升温，逆反应速率减小 B. 加压，H2浓度减小

    C. 增加H2， K减小 D. 该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：

    （1）A为______元素，B为______元素，C为______元素，D为______元素。

    （2）C元素在周期表中属______周期______族元素，原子结构简图为_________。

    （3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_____________，D与B形成的化合物的电子式______

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