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    15．下列有关铜元素的说法中，正确的是（　　）
    A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
    B．铜表面易形成致密的氧化膜
    C．铜与O2反应，生成黑色的Cu2O
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末

    分析 A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金；
    B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜；
    C．铜与O2反应，生成黑色的CuO；
    D．CuSO4•5H2O是纯净物．

    解答 解：A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确；
    B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；
    C．铜与O2反应，生成黑色的CuO，Cu2O是红色的，故C错误；
    D．CuSO4•5H2O是纯净物，加热后由蓝色晶体变为白色粉末，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应、性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
    C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
    D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．已知：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
    方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
    方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
    （1）在方案二中不能（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收．
    （2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为＜$\frac{1.4}{a}$（用含a的表达式表示）
    （3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
    ①方案一不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是NaHCO3可能未完全分解；
    ②方案二不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是H2O在加热时是气态，同时被吸收，数据偏大．
    （4）请你选择其中一个方案进行改进．
    方案：方案一改为加热至固体不再减轻时为止（或方案二先通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥然后再用碱石灰吸收CO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞A
    B．离子半径：D3+＞B2-
    C．非金属性：A＞B
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于沉淀溶解的说法正确的是（　　）
    A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
    B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
    C．在平衡状态时v溶解=v结晶=0
    D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应：2NO+O2=NO2，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
    A．加入适量的水B．适当升高温度
    C．加入少量CuSO4溶液D．加入等体积的浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（　　）
     已  知类  推
    A将铁粉投入稀硫酸中
    Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑    		将铁粉投入稀硝酸中
    Fe+2HNO3（稀）=Fe（NO3）2+H2↑
    B铝热法炼铁
     2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3    		铝热法炼镁
    2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
    C将乙烯通入溴水中
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br    		将丙烯通入溴水中
    CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    D乙烯在适当条件下制聚乙烯
    nCH2=CH2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$    		丙烯在适当条件下制聚丙烯
    nCH3CH=CH2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．X、Y、Z、W、R五种元素位于元素周期表前四周期，它们的原子序数依次增大
    元素相关信息
    X原子核外的价电子排布式为nsnnp2n
    Y元素周期表中电负性最强的元素
    ZZ与W位于同周期，且最外层有两个未成对电子
    w单质为淡黄色固体，能在火山口发现
    R原子的基态未成对电子致是同周期最多的元素
    请回答下列问题：
    （l）R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，该原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
    （2）元素X和Z形成化合物的晶体类型为原子晶体，高温下，该化合物与碳单质反应制备2单质的化学方
    程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）X与Y形成的化合物XY2的空间构型是V形，元素X与W形成的WX42中W原子的杂化轨道类
    型是SP3杂化
    （4）X与碳、氢元素形成的CH2X2分子中含有4个键和1个键
    （5）金属R晶体是一种体心立方结构（如图所示），实验测得金属R的密度为dg•cm3摩尔质量为Mg•mol-1，NA为阿伏加德罗常数的数值，每个晶胞中含有2个R原子，晶胞的边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm．

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