Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构
• B、P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
• C、NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个
• D、原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

Answer 1

分析：A．AB_n型分子中，A的族序数+成键数n=8则满足所有原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构，氢化物除外；
B．白磷中键角为60°；
C．NaCl晶体为立方面心，与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺可看作顶点和面心位置；
D．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体．

解答：解：A．AB_n型分子中，A的族序数+成键数n=8则满足所有原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构，氢化物除外，则只有SO₂分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构，故A错误；
B．白磷中键角为60°，CH₄键角为109°28ˊ，二者都是正四面体分子，故B错误；
C．NaCl晶体为立方面心，与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺可看作顶点和面心位置，个数为3×

1

2

×8=12，故C正确；
D．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学键、晶体类型及分子构型等，侧重物质结构与性质的考查，选项C中注意离子个数比为1：1，以氯离子位置分析与以钠离子位置分析得出个数相同，注意规律性知识的应用，题目难度中等．