[题目]用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )
A.正四面体形
B.V形
C.三角锥形
D.平面三角形

【答案】D
【解析】SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒取…………mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D．将…………沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量…………的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线…………cm处．
（1）填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度
A.用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
D.若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
E.若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2ml．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6molL﹣1 ．下列说法中正确的是（）
A.4 s（秒）时B的浓度为0.3 molL﹣1
B.4s内用物质A表示的反应速率为0.075 molL﹣1s﹣1
C.达平衡后B的转化率为30%
D.达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10﹣10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．
（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中X与Cu2+之间以键结合．
（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a．
b．
（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）（g/mL）