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    8．化学与科技、化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．山西王家岭煤矿3•28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命．木屑、树皮的化学成分主要是纤维素
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．
    广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图）其摩尔质量为126g
    D．2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

    分析 A．木屑、树皮的化学成分主要是纤维素；
    B、汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源；
    C、摩尔质量单位为g/mol；
    D，纯碱是碳酸钠属于盐；

    解答 解：A．木屑、树皮的化学成分主要是纤维素，为多糖，故A正确；
    B、汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源，故B错误；
    C、其摩尔质量为126g/mol，故C错误；
    D、纯碱是碳酸钠属于盐，食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、盐、盐，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类方法，酸碱盐概念的判断，注意摩尔质量单位应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）
    A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
    B．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
    C．R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根离子有 ①RO${\;}_{3}^{2-}$、②R2O${\;}_{4}^{2-}$、③RO${\;}_{4}^{2-}$
    D．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

    已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含
    碳原子最多．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：
    （1）B中含有的官能团为羟基．（填名称）
    （2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
    （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有②（填序号）．
    ①加成反应②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
    （4）1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需4mol Br2．
     （5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．淀粉和纤维素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它们是同分异构体．错误（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”工艺流程如图所示．回答下列问题：

    （1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是④①②③或①④②③或④②①③（填写序号）．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）应不小于2.9×10-4mol/L（已知：Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
    （2）电解制取NaOH的离子反应方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．电解过程中，阴极附近pH增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛1.25t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    （2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
    a．升高温度 
    b．充入He气 
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
    d．使用催化剂
    （5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为K1=K2＞K3=K4．
    （6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                 实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
    H2O/mL-1V7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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