A. | 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 | |
B. | 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
C. | 煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 | |
D. | 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
分析 A.新制氯水含有HClO,具有漂白性;
B.根据胶头滴管吸出的多余溶液中含有溶质分析;
C.根据煤油和钠的性质判断;
D.检验某溶液中是否含有SO42-时,需先加盐酸排除碳酸根离子、银离子等干扰,然后加氯化钡,若生成不溶于水和酸的白色沉淀,则说明含SO42-.
解答 解:A.HClO具有漂白性,新制氯水中含有HCl和HClO,滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色,故A错误;
B.因胶头滴管吸出的多余溶液中含有溶质,溶质的质量减小,浓度减少,故B错误;
C.石油分馏可得到煤油,煤油是碳氢化合物能燃烧,煤油和钠不反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以煤油能保存少量金属钠,故C正确;
D.检验某溶液中是否含有SO42-时,需先加盐酸,若加盐酸,没有现象,则盐酸的作用为排除其它离子的干扰;然后加氯化钡,若生成不溶于水和酸的白色沉淀,则说明含SO42-,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了新制氯水成分、溶液配制误差分析、有机物煤油的性质、SO42-检验,题目难度中等,注意SO42-检验把握试剂的加入顺序、现象与结论的关系为解答的易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | D. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16O与18O互为同位素 | B. | 16O与18O具有不同的电子数 | ||
C. | 16O与18O互为同素异形体 | D. | 16O与18O化学性质不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3:2:1 | B. | 2:6:3 | C. | 3:6:2 | D. | 2:1:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Te>Cl>S | B. | 热稳定性:H2Te>H2S>PH3 | ||
C. | 还原性:Cl->S2->Te2- | D. | 酸性:HClO4>H2SO4>H2TeO4 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 __。
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。
(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:______________。
(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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