下列物质在空气中不能稳定存在的是( ) A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C.K3Fe(CN)6D.Cu(NH3)4SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质在空气中不能稳定存在的是（　　）

A、Fe（OH）₂

B、Fe（OH）₃

C、K₃Fe（CN）₆

D、Cu（NH₃）₄SO₄

考点：铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：物质在空气中稳定存在，则具有性质稳定，难分解，与空气中水、二氧化碳、氧气不反应的特点，以此解答该题．

解答： 解：Fe（OH）₂不稳定，在空气中可被氧化生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃、K₃Fe（CN）₆、Cu（NH₃）₄SO₄性质稳定，在空气中不发生变化，
故选A．

点评：本题综合考查铁的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质

（1）通入氯气后，A中的现象是

．C装置中发生反应的离子方程式为：

．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管

．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加．	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中滴加．

（3）某课外活动小组设计了如图的装置，用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：
ⅰ．装置B中的阴极反应式

；观察到A装置中的三个现象依次是

、烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平、最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出．
ⅱ．拔下Fe电极，向该电极所处溶液加入一种黄色的由4种元素组成的化合物的溶液会有某种现象产生以检验该电极反应产生的离子，此物质的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（　　）

A、依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

B、依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯

C、依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D、依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1．1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol?L^-1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84g?cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸

mL．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为

；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是

；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ?mol^-1）

；
（5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①表中的温度差平均值为

℃；
②近似认为0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1．则中和热△H=

（取小数点后一位）．

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）

．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：
（1）气体X是

，检验该气体通常使用的试剂是

（2）沉淀B是

，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是

；
（3）试样中肯定不存在的离子是

，不能确定是否存在的离子是

；
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是

．
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol?L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂O₂可发生反应：①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂③2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑ 由此可判断Na₂O₂（　　）

A、是碱性氧化物

B、可置于呼吸面具中提供O₂

C、无须密封保存

D、投入水中会使溶液变红色

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
（1）工业上由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：

．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a kJ?mol^-1；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol^-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol^-1；则：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=

kJ?mol^-1．
（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源

极，该极电极反应为：

．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是

．

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是

．
A．该反应正反应的△H＞0
B．在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
C．在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I₂可循环利用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7g Al

100ml稀盐酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7g Al

100mlNaOH溶液

Y溶液

稀盐酸

Al（OH）₃沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）

A、X溶液溶质为AlCl₃，Y溶液溶质为NaAlO₂

B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C、在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D、a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、1.0 mol?L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe ²⁺、SCN ^-、SO₄^2-

B、pH=0的溶液：Al³⁺、Cu（NH₃）₄²⁺、F ^-、SO₄^2-

C、c（ClO^-）=1.0mol?L^-1的溶液：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-

D、

c(H+)

c(OH-)

=10 ^-10的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl ^-

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