请利用下列装置及试剂组装一套装置.其流程是.用浓盐酸和MnO2先制取纯净干燥的Cl2.后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性.试回答:(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来: a 接 . 接 . 接 . 接 . 接 h .装置中存在什么问题 .(2)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 .(3)D装置的作用是 .F装置的作用是 .(4)C瓶中的现象是 .以上事实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，用浓盐酸和MnO₂先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a 接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接 h 。
装置中存在什么问题                         。
（2）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是                                            。
（3）D装置的作用是                     ，F装置的作用是                         。
（4）C瓶中的现象是             ，以上事实说明起漂白作用的物质是                         。
（5）E中反应的离子方程式是                                               。

（1）ijg f e d b c（2分） A装置缺少酒精灯（1分）
（2）MnO₂+ 4HCl

  MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑（2分）
（3）干燥氯气（1分）   除去HCl气体（1分）
（4）有色布条不褪色（1分）  次氯酸（1分）
（5）Cl₂+2OH^—=ClO^—+Cl^—+H₂O（2分）

试题分析：（1）根据实验装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置排序，因为产物是气体，故长导管进，短导管出。饱和食盐水中有水分，浓硫酸可以吸水，故先接饱和食盐水，再接浓硫酸。（2）根据实验事实书写。（3）浓硫酸具有吸水性，且不合氯气反应，故用浓硫酸干燥氯气，饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，所以用它除去多余的氯化氢气体。（4）C瓶中的布条不褪色，说明起漂白作用的不是氯气。氯气能与水反应生成次氯酸，湿润的有色布条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸。（5）氯气使有毒气体，不能直接排入大气中，用氢氧化钠吸收。
点评：考查氯气的综合知识，解题过程中应注意一下内容：①浓盐酸能和MnO₂反应，稀盐酸不可以；②次氯酸是弱酸，但有强氧化性

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加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是( )

A．聚丙烯的链节是—CH₂—CH₂—CH₂—

B．装置乙的试管中可收集到芳香烃

C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

D．最后收集的气体可做燃料

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO₂通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___ ___________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__ ____（填化学式）
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继
发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（共16分）
Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下与O₂反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。
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F：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4个信号。
D：                。 E：                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）现用Na₂CO₃固体配制500 mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液。可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦漏斗。
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（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有        (填代号)，还缺少的仪器是           (写仪器名称)。
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为      。
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L^－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因         。