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    4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
    B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    分析 A．二氧化硫漂白具有不稳定性；
    B．硅胶多孔，吸附能力很强；
    C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；
    D．温度越高，气体的溶解度越低．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，故A正确；
    B．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故B正确；
    C．黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故C正确；
    D．温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的物理性质及用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，难度不大，注意硅胶可作干燥剂，是催化剂的载体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

    关于它们的说法中错误的是（　　）
    A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．X的分子式为：C13H12O4Cl2
    C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗5molH2
    D．1个Y分子中最多有8个碳原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现在有如下三个反应，有关判断正确的是（　　）
    ①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ②NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ③2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    A．反应①是置换反应，HCl表现还原性
    B．反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
    C．反应③中HCl既有氧化性也有还原性
    D．反应①中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（　　）
    ①H2②CO　   ③CO和H2　  ④HCOOCH3    ⑤OHC-CHO．
    A．除⑤外B．仅④⑤C．仅①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不能水解的糖类是（　　）
    A．纤维素B．果糖C．麦芽糖D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．

    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）．通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
    A．氨水     B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；电池的总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
    （1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2；
    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+               K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+        K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是Na2S，只含有极性键的是CH4，含有非极性键的是Cl2、Na2O2、H2O2，既含有离子键又有共价键的是KOH、Na2O2、NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Na+、C1-、NO3-B．K+、Ag+、C1-、NO3-
    C．H+、Na+、CO32-、SO42-D．H+、Fe2+、C1-、OH-

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