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    16．下列事实对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

    分析 A．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
    C．水解分步进行，以第一步为主；
    D．过量的Fe，反应生成硝酸亚铁、NO和水．

    解答 解：A．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
    B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
    C．纯碱溶液能清洗油污，发生水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D．将过量的铁粉加入稀硝酸中的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列能作为反应达到平衡状态标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）如图甲是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．
    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图乙：
    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    ②步骤II中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．
    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（　　）
    A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
    B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液
    C．将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
    D．20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和0.5mol液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液显碱性，所以酚酞显红色．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BD．
    A．水解反应为放热反应
    B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量
    D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为右、左、左、右（填“左”、“右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：

    （1）D中含有官能团的名称是羧基，A-B的反应类型为加成反应．
    （2）G的结构简式为．
    （3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体．
    （4）丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．
    A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
    （5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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