练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）Ba2++SO ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ）
    A.BaSO4的电离程度减小
    B.BaSO4溶解的量减小
    C.c（Ba2+）与c（SO42﹣）的乘积增大
    D.溶液的导电能力增强

    【答案】AC
    【解析】解：A．硫酸钡在溶液中完全电离，则加入硫酸钠后，硫酸钡的电离程度不变，仍然为100%，故A错误；B．加入硫酸钠后，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡向着逆向移动，导致硫酸钡的溶解的量减小，故B正确；
    C．c（Ba2+）与c（SO ）的乘积为溶度积，由于温度不变，则硫酸钡的溶度积不变，故C错误；
    D．加入硫酸钠后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确；
    故选AC．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3 ， 杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：
    （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有（举一例）．
    （2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 ， 滤渣1的主要成分为（写化学式）
    （3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+ ， 本身被还原为Cl﹣ ， 该反应的离子方程式为 ．
    （4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是 ．
    （5） 是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中 的比值． 步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
    步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
    ①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为
    ②产品中n（Al）/n（Fe）的比值为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是

    A．CaO、C2H5OH B．HCl、CH3COOH C．H2S、 BaSO4 D．NH3·H2O、Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）

    A. 在河流入海口处易形成三角洲B. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

    C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是

    ①金属先熔化

    ②在空气中燃烧，火焰呈黄色

    ③燃烧时火星四射

    ④燃烧后生成淡黄色固体

    ⑤燃烧后生成白色固体

    A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　　)
    A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
    B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
    C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
    D.分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NA

    B. 3mol Fe在氧气中完全燃烧失去的电子数为9NA

    C. 32gO2与足量的钠完全反应转移的电子数不一定为4NA

    D. 1mol/L的H2SO4溶液中所含H+数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
    完成下列填空：
    （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ．
    （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
    Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
    配平该反应方程式，氧化产物是 ．
    （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣ ， 另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到 g氢气．
    （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
    在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ， 第4位的离子是 ． 往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
    NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
    往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．
    a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
    b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
    c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
    d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式是
    （2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
    （3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解释其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
    （4）食盐水中若含有NH4+ ， 会在阳极产生难溶于水的NCl3 ， 写出该电极反应式 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案