Question

15．已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略）．A、B、H分别是单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的电子式为、．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O．
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

Answer 1

分析 B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱，可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，可确定C为Na₂O₂．C与J反应得到G与H，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，则G为NaOH，故J为H₂O，H为O₂，G与F反应得到K、I与水，且I连续与氧气反应生成M，M与水反应生成L与N，N能与Cu反应生成铜盐，故N为HNO₃，则E为Mg（NO₃）₂，F为NH₄NO₃，K为NaNO₃，I为NH₃，故L为NO，M为NO₂，O为Cu（NO₃）₂，据此解答．

解答 解：B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱，可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，可确定C为Na₂O₂．C与J反应得到G与H，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成，则G为NaOH，故J为H₂O，H为O₂，G与F反应得到K、I与水，且I连续与氧气反应生成M，M与水反应生成L与N，N能与Cu反应生成铜盐，故N为HNO₃，则E为Mg（NO₃）₂，F为NH₄NO₃，K为NaNO₃，I为NH₃，故L为NO，M为NO₂，O为Cu（NO₃）₂，
（1）组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族，C为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，D为氮化镁，电子式为，
故答案为：三；ⅡA；；；
（2）J为H₂O，水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强，故其沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，
故答案为：水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强；
（3）由题意可知，NH₃在O₂中点燃生成N₂和H₂O，则反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（4）D与足量的N反应生成E和F的化学方程式为：Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃，G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式为NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O，
故答案为：Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃；NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O；
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，共2个反应，
故答案为：2．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中的几个突破口：①B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，②D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，③C为淡黄色固体化合物，④蓝色沉淀，再结合转化关系推断，需要学生具备扎实的基础