[题目]下列溶液一定是碱性的是 ( )A. 溶液中c(OH-)＞c(H+) B. c(OH-)＞1×10-7mol/LC. 溶液中含有OH- D. pH＝8的某电解质的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液一定是碱性的是 ( )

A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞1×10－7mol/L

C. 溶液中含有OH－ D. pH＝8的某电解质的溶液

【答案】A

【解析】溶液的酸碱性由c(OH－)、c(H＋)的相对大小决定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈碱性，故A正确；100℃ 的纯水，c(OH－)＞1×10－7mol/L的溶液呈中性，故B错误；任意水溶液中都含有OH－，故C错误；在一定温度下pH＝8的溶液可能呈中性，故D错误。

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【题目】在探究酶的活性实验中，某同学将pH值分别为1、7、10的等量唾液淀粉酶滴入编号为甲、乙、丙的等量淀粉溶液的三支试管中，立即将3支试管置于85℃水浴中，10min后分别加入碘液，能出现蓝色的试管是（）

A. 甲试管 B. 乙试管

C. 乙和丙试管 D. 甲、乙、丙三支试管

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【题目】常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A. a～d溶液的pH：a<b<c<d

B. a～d溶液的导电能力：a<b<c<d

C. b处溶液的c(H+)与d处溶液的c (OH-)相等

D. c处溶液和d处溶液均呈碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组向同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是____________________。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________________ ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为____________________。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（3）该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。

（4）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度/molL–1			物质的平衡浓度/molL-1
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	500	0.40	0.20	0	0.160
II	500	0.80	0.40	0
III	800	0	0	0.20	0.050

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）

A.化学反应B.取代反应C.加成反应D.萃取过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）装置中c、d、e的名称分别为、、
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行 Ⅰ．干燥H2 ，可采用（填装置序号）装置
Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用（填装置序号）装置
Ⅲ．淡化食盐水，可采用（填装置序号）装置
Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行和操作，再用装置（填装置序号）进行操作．