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    在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（　　）
    A、溶液显电中性
    B、溶液中无醋酸分子
    C、氢离子浓度恒定不变
    D、溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡时，正逆反应速率相等，溶液中各粒子浓度不变，据此分析解答．
    解答： 解：A．任何电解质溶液中都呈电中性，与弱电解质是否达到电离平衡无关，故A错误；
    B．醋酸达到电离平衡时溶液中有醋酸分子，故B错误；
    C．氢离子浓度恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故C正确；
    D．溶液中CH3COOH和CH3COO-共存时不一定达到平衡状态，只有正逆反应速率相等时才能达到平衡状态，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质电离平衡状态的判断，以化学平衡状态判断为例采用知识迁移的方法确定醋酸电离平衡状态的判断，侧重考查学生学以致用能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    B、Cl-、SO42-、Na+、K+
    C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
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    A、水既不是氧化剂又不是还原剂
    B、水作还原剂
    C、钠作还原剂
    D、钠作氧化剂

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    C、原子半径Z＞Y＞X
    D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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    将11.2g的Fe与足量的稀盐酸完全反应，（1）消耗稀盐酸中溶质HCl的物质的量是多少？（2）最多可收集到H2多少升（标准状况下）？

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    科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）
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    A、5.0×10-3
    B、2.5×10-3
    C、1.0×10-2
    D、5.0×10-2

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