下列有关pH变化的判断中,错误的是
A.随着温度的升高,醋酸溶液的pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小
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下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm~100 nm之间的粒子称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
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已知450 ℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K = 50,由此推测在450 ℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定
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某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2mol M和1mol N混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20% B.60% C.80% D.90%
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容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g) △H<0
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是
①图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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在pH相同,体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中,分别加入等质量的锌,若反应停止后,有一份溶液中锌有剩余,则正确的判断是
①反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多
A.③④⑤⑧ B.①③⑥⑦
C.①②③⑥ D.②③④⑤
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在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
⑴该温度下,水的离子积常数Kw= 。
⑵在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= ,此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。
⑶该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
⑷该温度下,pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH (填>7、=7、<7);pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH (填>7、=7、<7)。
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在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C. 若容器内气体压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
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某些化学反应可用下式表示: A + B → C+ D + H2O 。 请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应,也可以是在水溶液中进行的反应):
(1)若C是一种碱性气体,常用作制冷剂。则C为 (填化学式下同)。实验室制取C气体的化学方程式为 。
(2)若A为非金属固态单质,C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为 。写出C与溴水反应的化学方程式 。
(3) 若A为紫红色金属,D为红棕色气体。则A为 。D与水反应的化学方程式为 。
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