Question

3．镁-次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，关于该电池的叙述正确的是（　　）

• A． 该电池中镁为负极，发生还原反应
• B． 电池工作时，OH^-向正极移动
• C． 该电池的总反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-
• D． 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

Answer 1

分析 该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答 解：A．负极发生氧化反应，故A错误；
B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故C正确；
D．电池工作时正极上的反应为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，在正极附近生成OH^-，故pH增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．