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    下列关于有机化合物的说法正确的是

    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

    B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

    C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯

    D．有机化合物都能燃烧

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，正确；B、汽油是石油的分馏产品，乙烯不是，错误；C、硝基苯和苯互溶，不能用分液的方法分离，错误；D、大部分有机物能燃烧，但不是所有的有机物，如四氯化碳，错误，答案选A。

    考点：考查乙酸和乙酸乙酯的鉴别，石油的分馏产品，物质的分离方法，有机物的燃烧

     

    练习册系列答案
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    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。

    A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2

    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。

    （3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

    A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D． MgO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

    A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇

    B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮

    C．与 互为同系物

    D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西赣州市高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Kal＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

     

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

    （2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

    A．c(H＋ )

    B．c(H＋)/c(CH3COOH)

    C．c(H＋)·c(OH－)

    D．c(OH－)/c(H＋)

    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

    （3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。

    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西赣州市高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）

    A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)

    B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大

    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q

    D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省赣州市六校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)

    A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省教学协作体高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分别取两份a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液，一份用b mol NaOH并加热刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－1）为

    A． B． C． D．

     

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