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    【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

    下列叙述正确的是

    A. 用溴水可鉴别化合物X和Z B. 化合物Y的分子式为C6H13NO2

    C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

    【答案】BD

    【解析】

    A.X和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z，故A错误；

    B.根据化合物Y的结构简式，确定分子式为C6H13NO2，故B正确；

    C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据Z的结构简式知，该分子中没有手性碳原子，故C错误；

    D.Z中有1个酚羟基、2个酯基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应，故D正确；

    本题答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为Na、N2。

    （1）氮原子的最外层电子排布式是______，氧原子核外有______种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是______（填化学键名称）。

    （2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______。

    （3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是______，请用一个事实说明其强弱______。

    工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    （4）①配平并完成Ⅰ中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______NaCl+______H2O______NaClO3+______

    ②Ⅱ反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    A

    B

    C

    D

    回答下列问题：

    （1）写出元素A名称______，元素B符号________，E原子电子式________

    （2）C的简单离子结构示意图为_____________

    （3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是___________，生成物的化学式为___________

    （4）A与E形成的化合物的电子式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________（酸性氧化物/碱性氧化物/两性氧化物）

    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_________，写出化合物DE与过量烧碱反应的化学反应方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）

    A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

    B.锌片上发生的电极反应为

    C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

    D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1

    ②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1

    A. 反应①为放热反应

    B. 反应②中电能转化为化学能

    C. 若反应③使用催化剂，ΔH3不变

    D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

    （2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

    （____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______

    （3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。

    ①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

    ②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。

    a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

    （4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

    反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    250

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

    ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的结构简式如下所示：

    （1）M的分子式为__________。

    （2）M分子中含氧官能团的名称为__________。

    （3）下列有关M的叙述正确的是________(填字母代号)。

    A．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应

    B．在酸性条件下可发生水解，得到两种不同的有机物

    C．可与FeCl3溶液发生显色反应

    D．该有机物1 mol与足量氢气充分反应，最多消耗8 mol氢气

    （4）请写出M与过量热氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________。

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