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    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则对于反应 表述正确的是 ( )

    A.放出1638 kJ 的热量B.吸收1638 kJ 的热量

    C.放出126 kJ 的热量D.吸收126 kJ 的热量

    【答案】A

    【解析】

    由图可知：1个白磷分子含6个P-P键，1个含12个P-O键，1个O2分子含1个O＝O，那么，1mol白磷参与上述反应时，旧键断裂吸收的能量=6×198kJ+3×498kJ=2682kJ，新键形成放出的能量=12×360kJ=4320kJ，故反应放出(4320-2682)kJ能量，即放出1638kJ能量，A符合。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)现有如下两个反应：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能设计成原电池的反应是__________(填“A”或“B”)。

    (2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。

    ④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是

    A. 晶体的熔点: ＞

    B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

    C. 共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

    D. 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

    A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

    B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管

    C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率

    D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是___________(填序号)。

    （2）下列离子晶体的立体构型示意图，如下图所示。

    以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

    A．__________，B：________，C：________，D：_____________。

    （3）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

    ①FeS2晶体中具有的化学键类型是______________。

    ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是

    选项

    目的

    操作

    离子方程式

    A

    比较Fe2+和Br还原性强弱

    向FeBr2溶液中滴入少量氯水

    2Br+Cl2=Br2+2Cl

    B

    比较C、Si非金属性强弱

    向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳

    SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

    C

    除去CO2中的SO2

    将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    CO32-+SO2= SO32-+CO2

    D

    实验室制取氯气

    向MnO2固体中加入浓盐酸并加热

    MnO2+4HCl(浓) 2Mn2+

    +2Cl +Cl2↑+2H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

    实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。

    (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________________。

    (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________________。

    Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

    A．Cl2　　　 B．H2O2　　　

    C．ClO2　　　 D．O3

    (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和，在一定条件下发生反应：。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________________。

    a．反应速率 v()=v()

    b．容器内压强不再随时间而发生变化

    c．容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d．容器内 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

    e．12mol N-H键断裂的同时生成 5mol N≡N 键

    ②某次实验中测得容器内 NO 及的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是 v(正 )_____v(逆)；d 点对应的速率关系是 v(正)_____v(逆)。

    （填﹥、﹤或﹦）

    (2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应，n()随时间 变化如下表：

    ①用表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____。在第 5s 时， 的转化率为______。

    ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）

    A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

    C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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