Question

(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要480 mL0．1mol／L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

 

 

Answer 1

（12分，每空2分）

（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑ ac

（2）过滤 9.5g 500mL容量瓶，胶头滴管

（3）d

【解析】

试题分析：（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；a、c装置中使用分液漏斗，可通过活塞调节浓硫酸的滴入速度，可控制反应速度，b、d装置中使用长颈漏斗，无法调节浓硫酸的滴入速度，不能控制反应速度。

（2）从混合液中分离出晶体的方法为过滤；没有480mL的容量瓶，所以应配置500mL溶液，则需称量焦亚硫酸钠的质量=0.5L×0．1mol／L×190g/mol=9.5g；配置一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶，定容时需要用到胶头滴管，则配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶，胶头滴管。

（3）尾气中含有SO2，有毒，能污染环境，SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，可用NaOH溶液吸收尾气，球形干燥管可防止倒吸，故d正确。

考点：本题考查实验方案的设计与评价、基本仪器和基本操作、化学方程式的书写、溶液的配制。