A. | pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、ClO- | |
B. | 0.1mol•L-1Na2CO3 溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
C. | 0.1mol/LFeCl3溶液中:Al3+、NH4+、SCN-、SO42- | |
D. | 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
分析 A.pH=12的溶液为碱性溶液,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
B.碳酸钠与钡离子反应生成碳酸钡沉淀;
C.铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁;
D.使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子.
解答 解:A.常温下pH=12的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,K+、Na+、CH3COO-、ClO-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.Na2CO3与Ba2+之间发生反应生成难溶物碳酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、SCN之间反应生成络合物,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
组别 | c(HCl)(mol•L-1) | 温度(℃) | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A. | 4-3-2-1 | B. | 1-2-3-4 | C. | 3-2-4-1 | D. | 3-4-2-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氟酸电离的热化学方程式为:HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1 | |
B. | 当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HF) | |
C. | 当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol/L | |
D. | 当V=20时,溶液中水的电离程度最大(忽略溶液温度的变化) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③ | B. | ①②③ | C. | ①④⑤ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10ml 0.2mol/L的FeC13溶液 | B. | 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液 | ||
C. | 20ml 0.lmol/L的MgCl2溶液 | D. | 20ml lmol/L的KClO3溶液 |
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