【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
(1)芳香烃:________;
(2) 卤代烃:________;
(3) 醇:________;
(4)醛:________;
(5)羧酸:________;
(6)酯:________。
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【题目】硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题:
(1)B的基态原子价电子排布式为____________________。BF3的立体构型是_____________________。
H3BO3为一元酸,与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-,[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。
(2)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”,NaBH4的电子式为_________________,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。
(3)硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________(填“极性”或“非极性”)分子,其间位上的二氯代物有______________种.
(4)NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。
(5)硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示(B在六棱柱柱体内)。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________,晶体密度d=_______________g·cm-3
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【题目】某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是( )
A.假设法B.观察法C.比较法D.实验法
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【题目】工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段,下列说法错误的是( )
A.废渣可做建材B.将矿石粉碎增大反应速率
C.尾气直接排放D.热交换器提高能量利用率
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【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:
反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:
其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A.P点一定为平衡状态点
B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;NO的平均反应速率为________;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
①M极发生的电极反应式为___________________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
③当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量______(填“增大”或“减小”)_______克。
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【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图,有关叙述错误的是
A. 小麦种子细胞中,物质A是葡萄糖,物质E是淀粉
B. 相同质量的E和F彻底氧化分解,释放能量较多的是F
C. 物质C的种类约有20种,基本组成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物质H彻底水解后,产物是CO2和H2O
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【题目】表中是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是配料( )
配料 | 精盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
碘含量 | 35±15 mg/kg |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠
C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量
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【题目】室温下,1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中,存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,
下列说法不正确的是
A. H2A的电离方程式为:H2A==H++HA- HA-A2-+H+
B. 室温下,电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在生活和生产中的应用十分广泛。
请回答:
(1)在工业上,“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________。
(2)实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2,装置如图1所示:
仪器a的名称为______。制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是:___________(填序号)。
①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
(3)为证明Cl2与H2O反应为可逆反应,将生成的气体通入图2所示装置:
①装置A中应加入的试剂是____________。
②证明可逆反应,需验证在B中反应物和生成物同时存在,证明氯水中有Cl2存在的现象是______,仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在,合适的试剂是_____。
A.AgNO3溶液 B.石蕊试液
C.NaOH溶液 D.品红溶液
③装置C中NaOH溶液的作用是___________________。
(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。
A.在残余液中加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀的质量
B.在残余液中加入足量NaHCO3固体,将反应后的气体直接用碱石灰吸收,测定生成的气体的质量
C.在残余液中加入足量锌片,测量生成气体的体积,折算成标准状况下的体积
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