孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3.还含少量Fe.Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:稀硫酸为解决有关问题.兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:物质pH pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7(1)“除杂时先通入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+.再加入CuO固体.其中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

稀硫酸

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

(1)“除杂”时先通入足量H₂O₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                              ，需调节溶液pH的范围为                   。
(2)操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
适当酸化目的                                                                。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为
(4) 为准确测定溶液A中含有Fe²^＋的物质的量浓度，实验如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO₄溶液
装入              ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
(反应式： 5Fe²⁺ + MnO₄^—+10 H⁺= 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 5H₂O)
③ 计算溶液A中Fe²⁺的物质的量浓度=             mol/L （只列出算式，不做运算）。

⑴ 升高溶液的pH，促进Fe³^＋水解生成Fe(OH)₃沉淀（3分）；3.2－4.7（2分）
⑵ 抑制Cu²^＋的水解（3分） (3) Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq) + 2OH^-(aq)（2分）
(4)②酸式滴定管（2分） ③×0.20×V×10^-3×5 /25 ×10^-3 （2分）

解析试题分析：（1）要除去、Fe³⁺离子，就需要调节溶液的pH值，且还不能引入新的杂质，所以氧化铜的作用就是升高溶液的pH，促进Fe³^＋水解生成Fe(OH)₃沉淀。氢氧化铜开始沉淀时的pH值是4.7，氢氧化铁完全沉淀时的pH值时3.2，所以pH的范围是3.2～4.7。
（2）由于铜离子在溶液中也水解，所以再次酸化的目的是抑制Cu²^＋的水解。
（3）氢氧化铜的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq) + 2OH^-(aq)。
（4）②由于高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液。
③根据反应的方程式可知，1mol高锰酸钾能氧化5mol亚铁离子，所以根据消耗的高锰酸钾的物质的量可知，溶液A中Fe²⁺的物质的量浓度×0.20×V×10^-3×5 /25 ×10^-3mol/L。
考点：考查常见金属元素的单质及其化合物的综合应用、沉淀溶解平衡、水解平衡的应用、仪器的选择以及物质的量浓度的计算
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

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为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是  。
⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L^－¹的HCl溶液和0.1mol·L^－¹的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－¹的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。

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