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12.下列所示的实验操作中,正确的是(  )
A.
向试管内加锌粒
B.
向试管内倒液体
C.
给试管内的液体加热
D.
用橡胶塞塞住试管

分析 A.应先把容器横放,把药品或金属颗粒放在容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部,以免打破容器;
B.取用液体药品时应注意:①瓶塞倒放,②标签对准手心,③瓶口紧挨试管口;
C.为防止试管内的液体沸腾溅出伤人,试管里的液体不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$;
D.切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子,以免压破容器.

解答 解:A.取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器横放,把药品或金属颗粒放在容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部,以免打破容器,故A错误;
B.取用液体药品时应注意:①瓶塞倒放,②标签对准手心,③瓶口紧挨试管口,④倒完液体后立即盖紧瓶塞,并把试剂瓶放回原处,故B错误;
C.给试管里的液体加热时,要用酒精灯的外焰加热,为防止试管内的液体沸腾溅出伤人,试管里的液体不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$,故C错误;
D.在容器口塞橡皮塞,应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口,切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子,以免压破容器,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.室温下,将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是(  )
A.1:20B.1:10C.20:1D.10:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列是某学生提供的实验数据及操作,以下组合中,完全正确的是(  )
①配制480mL0.1mol/L氢氧化钠溶液用500mL的容量瓶;
②用托盘天平称取5.85gNaCl固体;
③中和滴定操作时,消耗0.1000mol/L的盐酸23.0mL;
④用广泛pH试纸测得血液的pH=7.4;
⑤实验室用乙醇制乙烯时,为更好控制温度选择水浴加热法.
A.只有①正确B.只有②错误C.①③④正确D.①②③④⑤全错

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是(  )
A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
B.该物质属于复盐
C.该药剂适合胃溃疡患者服用
D.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.氧离子中电子的运动状态有(  )
A.3种B.8种C.10种D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是(  )
A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.用托盘天平称量10g固体药品时,先放砝码,后放药品
C.用滴管取细口瓶内的液体时,先将其伸入液体内,后挤压取液
D.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是(  )
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液溶解 ③过滤 ④通入过量的CO2生成Al(OH)3
⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3
A.①⑤⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面.下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程.

请回答下列问题:
(1)用氨水调节pH至8~9的目的是除去Fe3+
(2)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L,则Ca2+是(填“是”或“否”)沉淀完全.(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9
(3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH4+)<c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”).
(4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式:CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀.用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向,有利于CaO2沉淀的生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,请回答:
(1)若Y为黄绿色气体:当 A、B的物质的量之比为1:6时,写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示反应过程中的电子转移:
(2)若A为单质,B为无色油状黏稠液体,当 A、B的物质的量之比为1:2时,则A可能为铜、锌,检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液,能使溶液褪色.
(3)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”,若A为金属单质,A和B以物质的量之比1:4反应,且A可溶于X溶液中.
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L.
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1:1时,则被还原的X是0.4amol.
(4)若A、B、X、Y均为化合物.X为极易溶于水的气体,则盐A是铵盐,X极易溶于水的原因是:氨分子与水分子之间能形成氢键.

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