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    实验室里需用495mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
    B、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
    C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
    D、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：需用495mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．
    解答： 解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
    B、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故B正确．
    C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；
    D、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验．
    （1）实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾（FeS04?7H20）置于烧杯中，
     
    ．
    （2）提出假设：
    甲同学认为是FeS04与HN03作用；  乙同学认为是KSCN与HNO3作用
    （3）根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通人过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．
    写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是
     
    ．
    （4）延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：（SCN）2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质．他据此设计了以下方案：向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色．请写出Fe（SCN）3与氯气反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）通过本次探究，可以得出以下结论：
    a、用SCN-间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意
     
    （填“少量”、“过量”）；
    b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C．
    （1）D元素的名称
     
    ；B在周期表中的位置：第
     
    周期第
     
    族．
    （2）A、B形成的化合物以
     
    共价键相结合（填极性或非极性）．
    （3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH
     
    （填增大、减小、不变）．
    （4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为
     
    ，它形成的氢化物的还原性
     
    氯化氢（填强于或弱于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、得到氧元素与失去氧元素
    B、有无新物质生成
    C、化合价的升降
    D、电子的得失或共用电子对的偏移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
    B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
    C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
    D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表：
    第一组加入0.5g水很快产生火花
    第二组加入1g胆矾约30s产生火花
    第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象
    根据上述实验事实，作出的推断错误的是（　　）
    A、水能加快铝和碘的反应
    B、第三组铝和硫酸铜发生了置换反应
    C、第一组和第二组实验中均放出热量
    D、第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反应的产物情况，实验设计如图所示．
    请填写下列空白：
    （1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是
     
    ．
    （2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理？
     
    ．
    （3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为
     
    ．
    （4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：
    ①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动．
    ②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生．
    ③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象．由此说明：该黑色固体可能是
     
    （填化学式）．
    （5）为了准确确定CO与Fe2O3反应的产物情况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验，记录有关数据如下：
    加热时间/min01060120130
    固体质量/g24.023.221.616.816.8
    通过计算判断：加热到120min时所得固体产物为
     
    （填化学式）；若10min时所得固体为纯净物，则在0～10min时间段里发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式
     
    ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有
     
    （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型是
     
    ．
    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图2所示．则该化合物的化学式为
     
    ．
    （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为
     
     g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法正确的是（　　）
    A、氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中
    B、氯水盛放在棕色细口瓶中
    C、液臭盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中
    D、固态碘放在棕色的细口瓶中

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