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3.如图是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加试剂A,然后改滴试剂B,所得沉淀的物质
的量y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系,以下结论不正确的是(  )
A.原混合液中,c(A13+):c(Mg2+):c(C1)=1:1:5
B.若A和B为一元强碱和一元强酸,则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B
C.若A是NaOH,B是盐酸,则c(NaOH):c(HC1)=2:1
D.从6到9,相应离子反应方程式H++OH-═H2O

分析 根据图象知,MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,加入A立即产生沉淀,NaOH和MgCl2、AlCl3反应生成沉淀而HCl不反应,所以A是NaOH,B是HCl;5mL、11mL时沉淀质量最大,且相等,为Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl,相当于酸碱反应,酸碱以1:1反应,二者体积之比为1:2,则c(NaOH):c(HCl)=2:1;5-6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀,消耗1mL,则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL,0-5mL为生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,其中2mL为生成Mg(OH)2沉淀,所以生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL,根据关系式知,c(Al3+):c(Mg2+)=1:1,据此进行解答.

解答 解:A.从加入5 mL A生成沉淀最多,再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值,相应反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×c×10-3) mol;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=(5×10-3×c)mol,所以n(Mg2+)=(1×c×10-3) mol;溶液中阴阳离子所带电荷相等得,n(Cl-)=(5×10-3×c)mol,即溶液中c(Mg2+):c(Al3+):c(Cl-)=1:1:5,故A正确;
B.6~9mL之间为碱与酸反应,由于c(NaOH):c(HCl)=2:1,二者物质的量相等,故二者体积之比为1:2,则发生中和反应的NaOH溶液体积为3mL×$\frac{1}{3}$=1mL,盐酸为3mL-1mL=2mL,故整个过程中NaOH溶液总体积为:6mL+1mL=7mL,则滴加7mL剂A后改滴试剂B,故B错误;
C.根据加入前6 mL试剂时,先有沉淀生成而后溶解,所以试剂A是NaOH,则B是盐酸,生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl,相当于酸碱反应,酸碱以1:1反应,二者体积之比为1:2,则c(NaOH):c(HCl)=2:1;故C正确;
D.由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等,可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应,即H++OH-=H2O,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确图象中曲线变化对应的反应实质为结构件,注意掌握镁离子、铝离子等化学性质,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA
B.标准状况下,4.48L氦气中所含原子数为0.2NA
C.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
D.带温下,l.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊,反应为:2C6H5ONa+CO2→2C6H5OH+Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得的固体,最后剩余的固体成分可能是(  )
A.KCl、Br2B.NaCl、KClC.KI、NaClD.NaCl、KCl、I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )
选项实验操作现象解释或结论
A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
B向稀硝酸中加入少量铁粉有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物质H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.按碳骨架分类,下对说法正确的是(  )
A.  属于芳香族化合物B.属于酚类化合物
C.   属于脂环化合物D.CH3CH2CH(CH32属于链状化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:

①(多选)下列关于反应A+B═C+D的说法正确的是AD
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应
C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能发生
D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且该反应遵循能量守恒
②若E1<E2,则该反应为吸热 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的反应热为△H=(E2-E1)kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣.
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙.
②醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐.
【实验流程】

根据流程回答问题:(1)操作①是过滤.
( 2)加入足量CaCl2溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来.
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③的化学反应方程式为CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑.
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐.
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙,草酸钙高温分解的产物是什么?
【查阅资料】
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物.
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示.

【实验分析】(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑.
(5)通过图数据分析,700℃时剩余固体的成分是碳酸钙和氧化钙的混合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖. 关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中错误的是(  )
A.双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5
B.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
C.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
D.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应

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