精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)南京“青奥会”已进入倒计时,体育场馆和城市交通建设日臻完善.
①体育场馆建设需大量建筑材料.下列材料不属于硅酸盐材料的是
a
a
(填字母).
a.石灰石            b.水泥                c.玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料.下列金属材料最易发生腐蚀的是
b
b
(填字母).
a.铝合金            b.钢铁                c.纯铜
(2)“青奥会”期间,要保障运动员的营养与健康.
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证.六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、
油脂
油脂
蛋白质
蛋白质

②水果和蔬菜富含VC.已知VC的结构为,其分子式为
C6H8O6
C6H8O6
;在氯化铁溶液中加入VC溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明VC具有较强的
还原性
还原性
性.中学生每天需补充约60mg维生素C,下列物质中含有丰富维生素C的是
a
a

a.辣椒b.鸡蛋c.米饭d.青霉素
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正,也有害运动员的身心健康.在阿司匹林、
青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中,参赛选手不可服用的是
麻黄素
麻黄素

(3)“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境,向世界展示古都南京的美好形象.
①人们常用
空气污染指数
空气污染指数
来表示空气的质量,它是根据空气中
二氧化硫
二氧化硫
二氧化氮
二氧化氮
、和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值.
②PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm(微米)的颗粒物,大量PM2.5会造成灰霾天气,危害人体健康.燃煤气化有助于控制PM2.5的含量,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C+H2O
  △  
.
 
CO+H2

③汽车尾气中含有污染大气的NO和CO.给汽车排气管加装“催化转化器”,可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体,反应的化学方程式为
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:训练必修二化学人教版 人教版 题型:022

试根据下述材料完成问题:

  材料一:酸雨是英国化学家R.A.Smith1872年最先提出的,一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水,是大气污染的表现.酸雨被称作“空中死神”.据某市区1998年环境状况公报载,市区酸雨频率为41.3%,比上年上升了5.5个百分点.降水的年平均pH为4.87,降水酸性污染较严重,表现为煤烟型污染特征.

  材料二:①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀,产生大量斑点而坏死,导致西瓜大面积绝产,损失惨重.②酸雨使植物阳离子从叶面析出,使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失,土壤营养状况降低,还使光合作用受到抑制,影响植物的生长.③铝对生物来说是有害元素,在土壤中以氧化铝形式存在,pH=5.6时几乎不溶解.当pH为4.6时,铝的溶解度增加100倍,并转化成硫酸铝,造成树木死亡.四川某林场,华山松死亡率达96%,就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高,危及华山松.

  材料三:我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元.为了有效控制酸雨,国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定.

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:

(1)

问题:①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)________;由此可以得出酸雨的形成过程可能是________.

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________;二氧化硫表现________性.

(2)

列举酸雨给人类造成的危害.

(3)

你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

①少用煤作燃料

②把工厂的烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

[  ]

A.

①③

B.

②③④⑤

C.

①③⑤

D.

①③④⑤

(4)

为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法.

①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体,并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O),则有关反应的化学方程式________,________,________.

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫,则有关的化学方程式为________.

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用.请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式.

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”.请写出有关反应的化学方程式.

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

试根据下述材料完成问题:

材料一:酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的,一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水,是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载,市区酸雨频率为41.3%,比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87,降水酸性污染较严重,表现为煤烟型污染特征。

材料二:①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀,产生大量斑点而坏死,导致西瓜大面积绝产,损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出,使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失,土壤营养状况降低,还使光合作用受到抑制,影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素,在土壤中以氧化铝形式存在,pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时,铝的溶解度增加100倍,并转化成硫酸铝,造成树木死亡。四川某林场,华山松死亡率达96%,就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高,危及华山松。

材料三:我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨,国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:

时间/h

开始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)问题:①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________;由此可以得出酸雨的形成过程可能是______________________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”),原因是__________________________________;二氧化硫表现_____________性。

(2)列举酸雨给人类造成的危害。

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体,并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O),则有关反应的化学方程式_____________________,__________________,___________________。

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫,则有关的化学方程式为_____________________。

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。__________________________________________

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。_____________________

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

试根据下述材料完成问题:

材料一:酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的,一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水,是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载,市区酸雨频率为41.3%,比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87,降水酸性污染较严重,表现为煤烟型污染特征。

材料二:①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀,产生大量斑点而坏死,导致西瓜大面积绝产,损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出,使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失,土壤营养状况降低,还使光合作用受到抑制,影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素,在土壤中以氧化铝形式存在,pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时,铝的溶解度增加100倍,并转化成硫酸铝,造成树木死亡。四川某林场,华山松死亡率达96%,就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高,危及华山松。

材料三:我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨,国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:

时间/h

开始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

问题:①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________;由此可以得出酸雨的形成过程可能是

______________________________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”),原因是__________________________________;二氧化硫表现_____________性。

(2)列举酸雨给人类造成的危害。

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是

__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体,并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O),则有关反应的化学方程式_____________________,

__________________,___________________。

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫,则有关的化学方程式为_____________________。

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。

查看答案和解析>>

同步练习册答案