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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
    C．表示的原子能量处于最低状态
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

    分析 A.2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道；
    B.3P最多排6个电子；
    C．违反了洪特规则；
    D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．

    解答 解：A.2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，故A错误；
    B.3P最多排6个电子，所以电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反洪特规则和保利不相容原理，故B错误；
    C．违反了洪特规则，故C错误；
    D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对掌握的全面掌握．

    练习册系列答案
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    3．基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是：（　　）
    ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；       ③反应物的转化率一定增大；
    ④反应物的浓度一定降低；   ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂．
    A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符合）．
    （2）在元素 ①～⑧中，原子半径最大的是钠（填元素名称）．
    （3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程．
    （5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
    ①仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    ②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
    ④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：
    ①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    请回答下列问题：
    （1）X中官能的名称是酯基、溴原子；A的电子式．
    （2）I的结构简式为；
    （3）E不具有的化学性质bd（选填序号）
    a．取代反应  b．消去反应   c．氧化反应   d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
    （4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液；
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①F→H：；
    ②X与足量稀NaOH溶液共热：；
    （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为任意一种．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种　  b．不能发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色           d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（　　）
    A．丙炔分子中不存在非极性键
    B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙炔分子中所有的原子都在同一直线上
    D．丙炔分子中σ键与π键的个数比为3：1

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    5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子．回答下列问题：
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    （2）T的原子结构示意图为，W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4（填化学式，写一种）．
    （4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是SO3（填化学式）．
    （5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1：1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示．该配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，阳离子中存在的化学键类型有共价键、配位键．

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    2．中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药--青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示．目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
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    C．属于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5

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    10．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（　　）
    A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液

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