20℃时对0.2mol•L-1的HA溶液中.改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是( )A．保持温度不变.再加0.2mol•L-1的HA溶液B．保持浓度不变.升高温度C．保持温度不变.加水D．增大压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．20℃时对0.2mol•L^-1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是（　　）

	A．	保持温度不变，再加0.2mol•L^-1的HA溶液
	B．	保持浓度不变，升高温度
	C．	保持温度不变，加水
	D．	增大压强

分析 A、一定条件下相同浓度含同种溶质的溶液混合，电离平衡不变；
B、保持浓度不变，弱电解质电离过程是吸热过程，升温弱酸电离平衡正向进行；
C、加水稀释促进电离平衡正向进行；
D、压强对溶液中形成的平衡无影响；

解答解：A、一定条件下相同浓度含同种溶质的溶液混合，浓度不变，弱酸电离平衡不变，故A错误；
B、保持浓度不变，弱电解质电离过程是吸热过程，升温弱酸电离平衡正向进行，故B正确；
C、依据化学平衡移动原理可知，弱电解质溶液中加水稀释，促进电离平衡正向进行，故C正确；
D、压强对溶液中形成的平衡无影响，故D错误；
故选BC．

点评本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，注意电离过程是吸热过程，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大．其中A、B、D同周期，A³⁺比B^-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图为

，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用化学式回答）．
（3）将AB₃溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl
（4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺+2I^-═I₂+3Fe²⁺+4H₂O．向溶液中加入5mLCCl₄振荡后静置，观察CCl₄层紫红色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为$\frac{30m}{29}$g．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成Br^-或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^-成为Br₂（本身均被还原为I₂）．请写出在稀H₂SO₄中KBrO₃与KI发生反应的三个离子方程式：
（1）①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O
（2）现取1L 0.4mol/L KBrO₃和4L 0.1mol/L KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应（填编号）②③．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④

D．

①②④

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩尔质量（g/mol）与N_A个硫酸分子的质量（g）在数值上相等
	B．	N_A个氧气分子和N_A个氮气分子的质量比为8：7
	C．	1mol•L^-1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A
	D．	1mol D₂（重氢分子）中含有2N_A个中子

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：
2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①上述反应中的氧化剂是KNO₃和S；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为6mol；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是S（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl^-取少量溶液，加过量硝酸钡溶液，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl^-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4HCl↑+6H₂O；
（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N₄气体，该反应的离子方程式N₄H₄⁴⁺+4OH^-=N₄↑+4H₂O；
另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式2HN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．

资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K₂SO₃．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO₄^2-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol•L^-1	1.0				3.0	4.0	5.0	6.0

实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格填入相应数据．
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K₂S和K₂SO₃；
假设二：生成的盐是K₂S和K₂SO₄；
假设三：生成的盐是K₂S，K₂SO₃和K₂SO₄；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O）

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在反应液中加入足量的稀盐酸	若溶液变浑浊且没有气体溢出（或：若没有气体溢出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一不成立

（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确：不正确．
（5）请分析上述反应中有K₂SO₄生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．要除去混在CO₂气体中少量CO，最好的方法是（　　）

A．

点燃

B．

通氧气并点燃

C．

NaOH溶液

D．

过灼热的氧化铜