Question

6．用铂电极电解100mL HNO₃与AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况下），则原混合液中c（Ag⁺）为（　　）

• A． 1mol/L
• B． 2mol/L
• C． 2.5mol/L
• D． 3mol/L

Answer 1

分析 铂电极为惰性电极，电解HNO₃与AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag⁺+2e^-=2Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，以此进行计算．

解答 解：铂电极为惰性电极，电解HNO₃与AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
n（气体）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，生成0.1molO₂转移0.4mol电子，
根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
  2H⁺+2e^-=H₂↑
0.2mol 0.1mol
2Ag⁺+2e^-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag⁺）=0.2mol，
则原混合溶液中Ag⁺的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故选B．

点评 本题考查电解原理及氧化还原反应的计算，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意阴极银离子先放电为解答的易错点，题目难度中等．