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    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)2溶液体积（V）的变化

    C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．从图I可以看出反应物的能量高于生成物的能量，该反应发生时要放出热量。表示的反应为某放热反应。错误。B． 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当Al3+在沉淀完全时首先发生反应：2Al3++ 3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+3Al(OH)3↓，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应2Al(OH)3+ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2AlO2-．当最后有BaSO4沉淀。错误。C．从图Ⅲ可以看出KNO3的溶解度随温度的升高而增大。通过a点作垂直于横轴的直线交溶解度曲线于一点。在该点及以上的区域的点都是饱和溶液，在溶解度曲线一下的点都是80℃时KNO3的不饱和溶液。正确。D．由于图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，所以在t时刻该反应逆反应速率最大，正速率最小。错误。

    考点：考查图像法在反应热、沉淀量的变化、溶解度的变化及化学反应速率和化学平衡中的应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下物质分类组合正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    HCl

    FeCl3

    H3PO4

    HClO

    弱电解质

    HF

    CH3COOH

    BaSO4

    Ba(OH)2

    非电解质

    NH3

    Cu

    H2O

    C2H5OH

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是

    A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。

    向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2 SO2+O2 2 SO3至平衡。

    甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)= mol·L-1·min-1，平衡常数表达式为 。SO2的平衡转化率= 。丙中达到平衡所需的时间 10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的体积分数 91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0．5molAr气体，容器中SO3的物质的量：甲 丙 （填“增大”、“不变”、“减小”）。

    （2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3维持500℃反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x= ，y= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

    容器编号

    n(B)/mol

    n(C)/mol

    n(D)/mol

    反应时间/min

    反应速率

    Ⅰ

    0．06

    0．60

    0．10

    t1

    v(正)=v(逆)

    Ⅱ

    0．12

    1．20

    0．20

    t2

     

    Ⅲ

    0．32

    1．0

    0

    0

     

    Ⅳ

    0．12

    0．30

     

     

    v(正)=v(逆)

     

    下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

    C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

    D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分) 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

    （1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

             

    水                           热冰

    采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例____________。

    （2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

     ① 释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________________。

     ② 由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___ ________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_______。

    （3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式 ， 写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式 。

    （4）水溶液中存在H3O+ 离子，写出该微粒的结构式 （标出配位键）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

    A．该元素单质可能是导体

    B．该元素的最高化合价呈＋6价

    C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

    D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：

    步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。

    步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

    （1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。

    （2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为 。

    （3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

    ①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为。

    ②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基 ）：

    反应①：

    化合物I可以由以下途径合成：

    （1）化合物I的分子式为 ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。

    （2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。

    （3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。

    （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。

    （5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。

     

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