Question

计算题：

（Ⅰ）．(6分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。

(1) 计算HCI的物质的量？

(2)计算所得盐酸的物质的量浓度？

（Ⅱ）(6分)某种待测浓度的H₂SO₄溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl₂溶液,恰好完全反应。问得到BaSO₄沉淀多少克？

 

Answer 1

【答案】

(1)1m0L(3分)

(2)4m0l/L。(3分)

（Ⅱ）得到BaSO₄沉淀1.165克。

【解析】

试题分析：标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量：

22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液，所得盐酸的物质的量浓度：

（Ⅱ）解：依题意，设得到BaSO₄沉淀x，则

n(BaCl₂) = 0.01L×0.5mol/L =" 0.005" mol 2分

H₂SO₄ +  BaCl₂ =  BaSO₄↓ + 2HCl   2分

1 mol    233g

0.005 mol   x

∴ x =" 1.165" g       2分

答：得到BaSO₄沉淀1.165克。

考点：物质的量、浓度及质量的计算

点评：考查物质的量计算及其相应的推导公式计算，计算简单，重在格式的书写及计算的精确考查。