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【题目】(1)配制0.5mol/LNaOH溶液,定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线,其结果 .(填偏大偏小、或不变

2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等,所采用的方法是 .(填干馏分馏

3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是 .(填“NaOH溶液饱和NaHCO3溶液

4)如图是实验室制取氨气的装置,回答下列问题:

收集氨气的方法是 排空气法.

验证氨气是否收集满的方法是 .(写一种)

【答案】1)偏小(2)分馏(3)饱和NaHCO3溶液(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口,若试纸变蓝色,说明收集满

【解析】解:(1)配制0.5mol/LNaOH溶液,定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏小,故答案为:偏小;

2)根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏,故答案为:分馏;

3CO2HCl均为酸性气体,均能与NaOH溶液反应,而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应,而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2,故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是饱和NaHCO3溶液,故答案为:饱和NaHCO3溶液;

4氨气的密度比空气的小,故采用向下排空气法,故答案为:向下;

氨气是唯一的碱性气体,故只要能证明有碱性气体逸出,则氨气已集满,故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口,若试纸变蓝色,说明收集满,故答案为:用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口,若试纸变蓝色,说明收集满.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是

A.其热化学方程式为:CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH41 kJ·mol1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2,则ΔH2ΔH

225101 kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是

3已知反应:N2(g) + O2 (g) 2NO(g) H1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H3

利用上述三个反应计算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4 的反应焓变为 (用含H1H2H3的式子表示)

4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:

大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为

已知反应2HIg H2g + I2g)的H= + 11kJmol11molH2g)、1molI2g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ151KJ的能量,则1molHIg)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ

Bodensteins研究了下列反应:2HIgH2g + I2g

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI)与反应时间t的关系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

XHI

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

XHI

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为: 上述反应中,正反应速率为v=kx2HI),逆反应速率为v=kxH2xI2),其中kk为速率常数,则k (以Kk表示)k=0.0027min1,在t=40min时,v= min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3 , 则与该烃不同类别的同分异构体是( )
A.CH≡CCH2CH3
B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,书写正确的

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H

B.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2 H+ Ca2+ + 2 H2O

C.稀硫酸除铁锈Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

D.硫酸和Ba(OH)2反应: Ba2+ + OH + SO42 + H+ = BaSO4 + H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色,是因为发生了下列反应,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向该平衡体系中加入少量KCl固体,红色将( )
A.变浅
B.变深
C.不变
D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应速率的说法中,表述正确的是(

A.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量

B.对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C.正反应速率越大,反应物的转化率越大

D.压强越大,活化分子百分数越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】14分发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

1将煤转化成水煤气的反应:Cs+H2OgCOg+H2g可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂其他条件保持不变,此反应的△H________填“增大”、“减小”或“不变”,判断的理由是________。

2CO2制备甲醇:CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH=-49.0kJ·mol-1,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2g和CH3OHg浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内,该反应的平均反应速率νH2=________。

③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量Q可能是________填字母序号kJ。

a.0<Q<29.5

B.29.5<Q<36.75

C.36.75<Q<49

D.49<Q<98

④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率αLX的关系如右图所示,LX分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L1L2的大小关系。

3科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4

写出铜电极表面的电极反应式,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量选填“盐酸”或“硫酸”

4利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:

反应①:2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s△H1=__________________

反应②:NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og△H2=+72.49kJ·mol-1

总反应:2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og△H=-86.98kJ·mol-1;

则反应①的△H1=_______________。

5现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应,设还原产物为NO。下列结论不正确的是填序号

A.若剩余金属0.5amol,则氧化产物为一种或二种

B.若只有一种氧化产物,则3c=8a

C.若有二种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

D.若有三种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知中国古代四大发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成;油条中铝含量超标十分普遍,是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是

A.KNO3、NH4HCO3

B. KNO3、Na2CO3

C. HNO3、(NH4)2CO3

D.NH4NO3、Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体,也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等.MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略).

请回答:

(1)甲分子中所含官能团的名称是

(2)MMA的分子式是

(3)乙的结构简式是

(4)MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是

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