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    【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

    ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

    A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

    【答案】A

    【解析】试题分析：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等． 所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

    2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

    （1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

    （2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是 ；

    （3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

    试计算该反应的平均速率v（CO2）= ，

    该反应的平衡常数（K）=____ _，

    达到平衡后NH3的物质的量浓度为 ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。

    （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。

    （3）装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________

    （4）工业上生产氯气的方程式为________________________。

    （5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应

    C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：

    下列说法不正确的是

    A．该反应的平衡常数表达式为

    B．升高温度后达新平衡时，增大

    C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

    D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要出于实验安全考虑的是

    A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯

    C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0. 12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几种离子

    己知：铵盐受热易分解，A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

    ①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

    ②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

    ③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

    ④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

    根据上述信息回答下列问题：

    (1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

    A________；B________；C________；D________；E________；

    (2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式___________。

    (3)写出D固体分解的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
    A.第IA族元素全部是金属元素
    B.过渡元素全是金属元素
    C.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    D.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料

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