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    有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：

    （1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：____________；

    （2）B、F的氢化物沸点较高的为____________；

    （3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是              (用离子方程式表示)

    （4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________；

    （5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够证明SO2中含有CO2的方法是

    A．通入澄清石灰水

    B．通入品红溶液

    C．先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水

    D．先通入饱和NaHCO3溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释， 溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图

      所示。判断下列说法中，正确的是

        A．两溶液稀释前的浓度相同

        B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

        C．a点的Kw值比b点的Kw值大

        D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

        A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

        B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

        C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小

        D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

            c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

    A．装置①制备并观察氢氧化亚铁    

    B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

    C．装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱      

    D．装置④测定盐酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

                                                                       

    分离C2H5OH和H2O的混合物  证明过氧化钠与水反应放热  收集H2、Cl2、NO2等气体  实验室制备少量氨气

    A                   B                   C                  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

      ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

      ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

      a．体系的密度不发生变化        b．SO2与SO3的体积比保持不变

      c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化   

      d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

        e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

                  图1                图2                 图3

    ①由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ②图3 中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0     若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

    A．BrCH2CH2Br        B．ClCH2CH2Cl          C．BrCH2CH2I           D．BrCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决．它不能解释下列哪些事实 （     ）AD

    A．间二溴苯只有1种                 B．溴苯没有同分异构体

    C.1mol苯能与3molH2加成                D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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