Question

下列电离方程式中，不正确的是（　　）

• A、NaCl═Na⁺+Cl^-
• B、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• C、NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-
• D、NaOH═Na⁺+OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱电解质的电离用“?”，强电解质的电离用“═”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答．

解答： 解：A．NaCl是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为NaCl═Na⁺+Cl^-，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B正确；
C．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C错误；
D．NaOH是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为NaOH═Na⁺+OH^-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电离方程式的书写，根据电解质强弱确定“=”“?”，注意化合物断键位置，为易错点．