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    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中：SO2+OH-═HSO3-
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

    分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    C．阴极上氢离子放电；
    D．充分反应后溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

    解答 解：A．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中的离子反应为SO2+NH3．H2O═NH4++HSO3-，故A错误；
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
    C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应为2H2O+4e-═H2↑+2OH-，故C错误；
    D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A．能与FeCl3 溶液发生显色反应
    B．能使溴的CCl4溶液褪色
    C．能发生加成、取代、消去反应
    D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度时，在2L密闭容器中用O2和SO2合成SO3，它们的物质的量随时间的变化如图甲所示．

    （1）列式并计算该反应在0-3min内产物SO3的平均反应速率0.083mol/（L．min）．
    （2）该反应达到平衡时反应物SO2的转化率α等于90%．
    （3）计算在该温度下反应的平衡常数K=294.5L•mol-1．（保留小数点后一位数字）
    （4）已知，合成SO3是放热反应；图乙所示是改变实验条件后（温度、压强、催化剂）得到的SO3物质的量随时间变化的曲线，则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①升高温度，②加入催化剂，③增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物的研究具有重要的现实意义
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯：5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4K2SO4+2MnSO4+6H2O请完成并配平上述化学方程式．
    （2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
    物质
    T/℃n/mol
    T/℃    		活性炭NOEF
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NON2+CO2．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=0.5625．
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
    a．T1＞T2  b．T1＜T2  c．无法比较
    ③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO转化率的是bc．
    a．升高温度 b．增大压强 c．增大c（NO）  
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；
    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
    A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含下列溶质的稀溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值增大的是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D填编号）
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（漏斗）
    （3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）
    （1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差若撤去导管a会使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
    （2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①待冷却至室温才开始读数②读数前左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平
    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为（V1-V2）ml
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L-1，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，阴离子可能是NO3-、CO32-、I-、Cl-．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（　　）
    A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2
    B．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32-
    C．原溶液中一定含有的离子为NO3-，可能含有Fe2+、I-
    D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同是（　　）
    A．1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷B．和
    C．CH3CH2CH2COOH和D．丙炔和

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