[题目]对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g).在不同条件下的化学反应速率如下.其中表示的反应速率最快的是( )A. v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)＝1.2 mol·L-1·s-1C. v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】A．v(A)=0.5mol/(Lmin)≈0.0083mol/(Ls)；B．B为固体，不能用B表示反应速率；C．v(A)= v(C)=0.05mol/(Ls)；D．v(A)= v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1=0.0033mol/(Ls)；根据分析可知，反应速率最大的为C，故选C。

练习册系列答案

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【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______

（2）⑥的原子结构示意图为_________。

（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）

（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

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【题目】碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

回答下列问题：

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。

(2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。

(3)碳化时发生反应的离子方程式为。

(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。

(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。

（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。