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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、铝片投入稀盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．电荷不守恒；
    C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
    D．原子个数不守恒．
    解答： 解：A．少量的金属钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．铝片投入稀盐酸中，离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．氧化铝溶于烧碱溶液，离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．
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    B、能与铝反应产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
    B、ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的
    C、在酸性条件下，ClO-和ClO3-可生成Cl2
    D、反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    ①氯化硼液态时能导电而固态时不导电  ②氯化硼中心原子采用sp杂化
    ③氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 ④其分子空间结构类似CH2O．
    A、①④B、②③C、③④D、①③

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    下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ①                 
    ②③          ④ ⑤⑥⑦ 
     ⑧          ⑨  ⑩  
                      
                      
                      
                 
    （1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线．
    （2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：
     
    ．
    （4）⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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