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    镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    充电
    放电
     Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）
    A、Cd（OH）2
    B、Ni（OH）2
    C、Cd
    D、NiO（OH）
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．
    解答： 解：总反应式是 Cd+2NiO（OH）+2H2O
    充电
    放电
     Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，
    故选C．
    点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置正确的是（　　）
    ABCD
    分离水和四氯化碳的混合物探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性制取氢氧化铁胶体制取并收集氨气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
    B、向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
    C、将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐
    D、Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 
     加热 
    .
     
    Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为
     
    ，反应Ⅰ所得副产物的用途是
     
    （填一项即可）．
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是
     
    ，在上述工艺流程中可循环使用的物质是
     

    （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近
     
    ，若气体量不足，则会导致
     
    ．
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
      乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体   无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.79  2.20.71
    沸点/℃  78.5132   34.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式
     
    ，B的作用
     
    ；
    （2）在A装置中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ，浓硫酸的作用
     
    ；
    （3）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    （4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是
     
    ；
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （6）若产物中含有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
    选项WXYZ
    ASSO2SO3H2SO4
    BNaNa2O2NaOHNaCl
    CFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2
    DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
    （　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

    某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）写出Ni原子的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）“碱浸”的目的是除去
     
    ．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是
     
    （填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是
     
    ．
    （4）“调pH为2～3”的目的是
     
    ．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
    B、石灰石与盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、氯气与碘化钾溶液：Cl2+2 I-=2 I+2 Cl-
    D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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