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    化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

    ①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO

    ②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

    ③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

    ④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨

    ⑤硅胶可用作食品干燥剂

    ⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体

    ⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

    ⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3

    A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（反应未配平）不可能的是（ ）

    A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3

    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3 +H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应 P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热ΔH为

    A．-1638 kJ·mol?1 B．+1638 kJ·mol?1

    C．-126 kJ·mol?1 D．+126 kJ·mol?1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42－的物质的量为

    A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是

    A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验问题叙述正确的是

    A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确

    B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol·L-1的硫酸溶液

    C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2

    D．用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为 。

    （2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

    B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

    D．达到滴定终点时，仰视读数并记录

    （3）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用 。（填仪器名称）

    （4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

    银盐

    性质

    AgCl

    AgBr

    Ag2CrO4

    颜色

    白

    浅黄

    砖红

    滴定终点的现象是 。终点现象对应的离子反应方程式为 。

    （5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， I2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－

    ②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    溶液中无K+

    B

    向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

    先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

    C

    向某溶液中加入稀盐酸

    产生使澄清石灰水变浑浊的气体

    溶液中一定含有CO32-

    D

    向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

    A．单质的沸点：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

    C．阴离子的还原性：Y>Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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