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    13．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质
    B．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
    C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
    D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

    分析 A、糖类不一定由甜味；
    B、蛋白质水解为氨基酸，氨基酸又能合成蛋白质；
    C、蚕丝是蛋白质；
    D、聚氯乙烯不能做食品包装袋．

    解答 解：A、糖类不一定由甜味，如淀粉，有甜味的不一定是糖，故A错误；
    B、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解为氨基酸，氨基酸在人体内又能合成蛋白质，故B正确；
    C、蚕丝和羊毛均为蛋白质，淀粉属于多糖，故C错误；
    D、聚氯乙烯有毒，不能做食品包装袋，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了糖类、油脂和蛋白质的性质，难度不大，应注意的是聚乙烯可以用于食品包装，但聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表数据
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①36g D2O含有的电子数为20NA；     ②0.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为0.2NA；③0.1molC10H22分子中共价键总数为3.1NA；④在标准状况下，22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中各含有离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si-Si键．
    A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且元素A的原子序数是D的2倍，D原子最外层电子数是A的2倍，F的浓溶液分别与A、D反应都有红棕色气体生成．则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为（F为浓溶液）C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是长周期元素组成的金属单质，D、F分别是短周期元素组成的密度最小和密度最大的气态单质，反应①，②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法错误的是（　　）
    A．若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×（10-b-10一a）g Cu（OH）2
    B．b＜a＜7
    C．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12×（10-b-10-a）L
    D．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NaCl．现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：
    方法一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
    方法二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：将CO32-沉淀后称量沉淀质量．
    方法三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
    试问：
    （1）方法一中应选用硝酸进行酸化．方法二中最好选用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀剂（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
    （2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

    ①装置B和C的作用分别是：B吸收反应生成的CO2；C防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收．
    ②A处通空气的目的是使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收．
    为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？加一个除去空气中CO2的装置或将A处的空气改成N2等．
    （3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3的方法测定纯度．
    你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）样品质量mg、标准盐酸的浓度cmol•L-1、所用盐酸体积VmL．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ中的CuCl2-中铜元素的化合价为+1，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
    法的缺点是要消耗大量的热能以及SO2会导致大气污染（完成合理的一种即可）．
    （2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是粉碎固体等，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为0.1NA．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶
    体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
    （4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程
    式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
    呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3溶液．
    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
    Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
    D．    2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
    D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

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