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    8．下列对有关物质分类的说法错误的是（　　）
    A．“面粉增白剂”中的过氧化钙（CaO2）属于氧化物
    B．“苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐
    C．35Cl和37Cl互称为同位素，红磷、白磷互为同素异形体
    D．“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘

    分析 A．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
    B．含钠离子的盐为钠盐，亚硝酸钠和碳酸氢钠中都所含阳离子分类；
    C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，同种元素组成的不同单质为同素异形体；
    D．加碘盐是加入了碘酸钾．

    解答 解：A．面粉增白剂”中的过氧化钙（CaO2）属于过氧化物，故A正确；
    B．亚硝酸钠和碳酸氢钠中都所含阳离子为钠离子，都属于钠盐，故B正确；
    C．35Cl和37Cl质子数相同中子数不同互称为氯元素的同位素，红磷、白磷是磷元素组成的不同单质互为同素异形体，故C正确；
    D．“碘片”其中“碘”是单质碘，“加碘盐”是添加了KIO3属于混合物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构、物质分类、物质构成、同位素和同素异形体的概念分析等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．

    （1）反应②的一种用途为焊接铁轨．
    （2）M的化学式为H2．
    （3）反应①的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （4）I的水溶液与K反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    C．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体
    D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下晶体中属于原子晶体的是（　　）
    A．硫磺B．金刚砂（SiC）C．C60D．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将等体积的SO2 和Cl2充分的混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（　　）
    A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列试剂不能吸收大量溴的是（　　）
    A．四氯化碳B．碘化钾溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好
    B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
    C．实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
    D．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铬是用途广泛的金属元素．
    （1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
    已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
    含铬废水$→_{Ⅰ转化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr2O72-中铬元素化合价为+6．
    ②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显橙色．
    ③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，则c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
    （2）室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为1.0×1014．由图可知，溶液酸性增强，CrO42-平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则达平衡时C的转化率为（　　）
    A．80%B．60%C．40%D．20%

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