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    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

    （1）E元素在周期表中的位置为 ，

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。

    （3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）。

    【答案】（1）第三周期，IIIA族；（2）CH3OH；

    （3）H2O2H++HO2—；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

    （4）Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；（5）56L。

    【解析】试题分析：（1）A和W能形成两种液态化合物A2W2和A2W，推出A为H，W为O，E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al，A和D同主族，且原子序数依次增大，即D为Na，根据质子数之和为39，B为C，Al位于第三周期IIIA族；（2）构成18电子微粒是CH3OH；(3)多元弱酸应分步电离，即H2O2H＋＋HO2－，发生反应是BaO2＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O2；（4）根据信息，Cu＋H2O2＋H＋→Cu2＋＋H2O，Cu化合价升高2价，H2O2化合价降低2价，根据化合价升降法进行配平，Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；(5)DA为NaH，NaH和水反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，1molNaH产生1molH2和1molNaOH，根据第二个反应方程式，Al过量，NaOH不足，产生氢气为1.5mol，总共产生氢气体积为(1＋1.5)×22.4L=56L。

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    ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

    ③混合气体的颜色不再改变

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