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    在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止．已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为________．

    答案：25.4％
    解析：

    　　

    　　


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?东城区二模）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是
    ，该反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    4：1
    4：1
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是
    第4周期Ⅷ族
    第4周期Ⅷ族
    （填所在周期和族）；Y的化学式是
    NO
    NO
    ．
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
    0.4a
    0.4a
     mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宜宾模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
    完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
    回答下列问题：
    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    ．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
    5.2≤a≤7.6
    5.2≤a≤7.6
    ．
    （3）操作I包含3个基本实验操作，它们是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    和过滤．
    （4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
    降低烘干温度，防止产品分解
    降低烘干温度，防止产品分解
    ．
    （5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    ．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯硅是当今科技的核心材料．工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
    Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸．向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应．SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：
    时间/min 0 2 4 t1 t2
    n（SiCl4）/mol
    温度/℃
    T1 5.0 4.5 4.2 n1 n1
    T2 5.0 4.2 3.6 n2 n2
    （1）T1时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为
     
    ．
    （2）该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    （3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是
     
    ．
    a．充入更多的SiCl4（g）    b．充入更多的H2（g）         c．及时分离出Si（s）
    d．使用催化剂           e．将容器的体积扩大一倍
    （4）据上表中的数据分析：T1
     
      T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是
     
    ．
    已知n1＞n2，△H
     
    0．
    （5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率．该认识
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成．取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g．在滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．下列相关叙述中正确的是（　　）
    A、剩余固体可能是未完全反应的铁B、滤液中加入KSCN溶液，溶液不会呈血红色C、如过滤前溶液的体积为200mL，则c（Fe2+）的最大值为0.1mol?L-1D、原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32～0.96g

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积
    在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是
    [     ]
    A．由水电离出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液
    B．pH=10的氨水
    C．1 mol/L的NaHCO3溶液
    D．10-9 mol/L的AgNO3溶液

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