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    9．分子式为C8H18，一氯代物只有一种的烷烃的名称为（　　）
    A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．3，4-二甲基己烷
    C．2，2，3-三甲基戊烷D．3-甲基-3-乙基戊烷

    分析 依据等效氢原子法判断烷烃的一氯代物种数，结合乙烷结构写成符合条件的烷烃同分异构体，依据烷烃命名方法，命名烷烃．

    解答 解：乙烷中，六个氢原子被甲基取代，得到的物质为，依据连在同一个碳原子上的氢原子等效，处于对称位置上的氢原子等效，可知该烷烃一氯代物只有一种，该烷烃主链有4个碳原子，2，2，3，3各有一个甲基，其系统命名为2，2，3，3-四甲基丁烷；
    故选A．

    点评 本题考查了烷烃系统命名、结构书写、一氯代物的判断，明确一氯代物的判断方法及有机物的结构特点是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极
    C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
    D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．C1-的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．书写热化学方程式：NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别的是（　　）
    A．NaOH　　NaCl　　KNO3　　MgCl2B．NaOH　　NaCl　　HCl　　FeCl3
    C．Na2SO4　　BaCl2　　HCl　　K2CO3D．Na2CO3　　HNO3　HCl　　Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc  （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．的名称为3，6-二乙基-1-庚醇B．的名称为2-甲基-3，6-己二醇
    C．的名称为4-甲基-2，4-己二醇D．的名称为2-甲基-2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    Ⅰ．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石等原料可以合成K2SO4晶体、（NH4）2SO3•H2O等物质．合成路线如下：

    （1）写出在高温下反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是B（选填序号）．
    A．使SO2更易被氨水吸收  B．防止（NH4）2SO3被氧化  C．防止生成NH4HSO3
    （3）已知NH4Cl的溶解度随温度的升高而升高，当反应Ⅲ有多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出NH4Cl晶体，可采用的方法是蒸发浓缩、降温结晶．
    （4）实验室用50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液吸收a L（标准状况）硫酸工艺的尾气时，溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为$\frac{8}{a}$g/L．
    Ⅱ．用如图所示装置制取SO2并探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1．

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）反应开始后，装置B中产生白色沉淀，白色沉淀的成分是BaSO4，产生白色沉淀的原因有两种观点：
    观点1：SO2与Fe3+反应．
    观点2：酸性条件下，SO2与NO3-反应．
    实验证明两种观点都成立，为证明观点1，为进一步确认生成的新物质，可用的试剂是铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液．
    （4）为保证安全，在A、B两装置间添加防倒吸装置，请在方框中画出装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（　　）
    A．浓硫酸B．CO2C．铁粉D．冰水混合物

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