Question

已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）

• A、在相同的条件下，2mol 氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
• B、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）→H₂O（1）+Q₁；Q₁＞241.8kJ
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）→H₂O（1）+Q₂；Q₂＜241.8kJ
• D、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．

解答： 解：A．反应放热，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，故A错误；
B．H₂O（g）→H₂O（l）放出热量，则H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，则Q₁＞241.8，故B正确；
C．由B可知Q₂＞241.8，故C错误；
D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误．
故选B．

点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义．