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中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反应条件略去),下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去.请回答:
(1)常温下,若A为黄绿色气体,B为非金属氧化物,A、B均能使品红溶液褪色,A+B→X+Y,且相对分子质量X>Y,则该反应的化学方程式为
 
,检验Y中阴离子的试剂是
 

(2)若Y是黄绿色气体,且A、B的物质的量之比为1:4,该反应的化学方程式是
 

(3)若A为常见的金属单质,Y为气态单质,B溶液呈强酸性或强碱性时,A和B反应都能进行.写出A与B反应的离子方程式:
 
 

(4)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,其中A、B的物质的量之比为1:4,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
 

(5)若A、B均为化合物,Y为白色沉淀(不含金属元素),B为引起温室效应的主要气体,将B通入某溶液后可生成Y,写出Y可能的化学式
 
.写出生成Y的一个离子方程式
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:(1)A为黄绿色气体,应为Cl2,B为非金属氧化物,A、B均能使品红溶液褪色,则B为SO2,二者反应生成盐酸和硫酸,A+B→X+Y,且相对分子质量X>Y,则X为H2SO4,Y为HCl;
(2)Y是黄绿色气体,应为Cl2,且A、B的物质的量之比为1:4,则A、B的反应应为浓盐酸和二氧化锰的反应,用于实验室制备氯气;
(3)若A为常见的金属单质,Y为气态单质,B溶液呈强酸性或强碱性时,A和B反应都能进行,则A为Al,B为强碱或非氧化性酸溶液,Y为H2
(4)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素,B的溶液为某浓酸,其中A、B的物质的量之比为1:4,应为C和浓硝酸的反应;
(5)Y为白色沉淀(不含金属元素),应为H2SiO3,B为引起温室效应的主要气体,应为CO2,A、B的反应应为可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应.
解答: 解:(1)A为黄绿色气体,应为Cl2,B为非金属氧化物,A、B均能使品红溶液褪色,则B为SO2,二者反应生成盐酸和硫酸,A+B→X+Y,且相对分子质量X>Y,则X为H2SO4,Y为HCl,反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,检验氯离子,可加入硝酸酸化的硝酸银,生成的氯化银不溶于硝酸,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;AgNO3和稀硝酸;
(2)Y是黄绿色气体,应为Cl2,且A、B的物质的量之比为1:4,则A、B的反应应为浓盐酸和二氧化锰的反应,用于实验室制备氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)若A为常见的金属单质,Y为气态单质,B溶液呈强酸性或强碱性时,A和B反应都能进行,则A为Al,B为强碱或非氧化性酸溶液,Y为H2,A与B反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+6H+═2Al3++3H2↑;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(4)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素,B的溶液为某浓酸,其中A、B的物质的量之比为1:4,应为C和浓硝酸的反应,反应的方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1,故答案为:4:1;
(5)Y为白色沉淀(不含金属元素),应为H2SiO3,B为引起温室效应的主要气体,应为CO2,A、B的反应应为可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应,反应的离子方程式为H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
故答案为:H2SiO3;H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握相关无机物的性质以及反应的特征,难度不大.
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