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    17．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
    B．NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

    分析 A．光导纤维是信息技术的基石，主要成分是SiO2，硅常用作太阳能电池的原料；
    B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关，二氧化碳不是形成酸雨的物质；
    C．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点；
    D．碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔．

    解答 解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，有良好的导光性，硅常用作太阳能电池的原料，故A错误；
    B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故B错误；
    C．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故C正确；
    D．发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题主要考查了材料的使用、环境保护等知识，掌握光纤的成分、酸雨、合金的用途、发酵粉等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）
    A．X的金属性比Y的金属性强
    B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
    C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
    D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：
    C6H12O6+12MnO2+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为验证木炭与浓硫酸反应的产物中有二氧化碳和二氧化碳，选用图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（提示：酸性KMnO4溶液能吸收SO2气体）

    （1）写出A中反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．
    （2）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的连接顺序应该是①④③⑥⑤②．
    （3）证明产物中有SO2的现象分别为A中的品红溶液褪色．
    （4）证明产物中有CO2的现象分别为D中品红溶液不褪色，B中出现白色浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如下：

    请回答下列问题．
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出催化氧化吸收操作．工业上制备该酸的三个主要阶段分别为沸腾炉中矿石燃烧生成二氧化硫、接触室中催化氧化反应生成三氧化硫、吸收塔吸收形成硫酸．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在阴极沉积，阳极的电极反应方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（　　）
    A．所用氢氧化钠已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
    D．用带游码的托盘天平称2.4 gNaOH时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n（A）：n（B） 为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．任意

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
    族周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1A
    2BCDE
    3FGHIJKMN
    （1）表中元素，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na（用相关的元素符号或分子式表示）
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝．（本小题均填物质的名称）
    （3）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．
    （4）在D、F、M的离子半径从大到小的顺序为的是Cl-＞F-＞Na+．（用离子符号表示）．
    （5）F的最高价氧化物对应的水化物和H的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性
    B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

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